이거 어떻게 풀어요? ㅠㅠㅠ
바닥 상태인 나트륨 원자의 전자 배치는 1s²2s²2p⁶3s¹입니다. (가)는 구형이므로 s오비탈임을 알 수 있고, (나)와 (다)는 아령 모양이므로 p오비탈입니다. (가) 오비탈의 에너지 준위가 가장 높다고 했으니 (가)가 3s오비탈에 해당하며, (나)와 (다)는 2p오비탈에 해당합니다.
① (가)에 전자 1개가 들어있으므로 맞습니다.
② (나)와 (다)는 모양만 다를뿐이지 에너지 준위는 같으므로 맞습니다.
③ (가)는 3s, (나)와 (다)가 2p이므로 주양자수는 (가)가 3, (다)가 2이므로 (가)>(다)입니다. 맞습니다.
④ p오비탈의 부 양자수는 1이며 (나)와 (다) 모두 p오비탈이므로 같은 부 양자수를 갖습니다. 맞습니다.
⑤ 자기 양자수는 부 양자수에 (－) 또는 (＋) 부호를 붙인 범위의 값을 갖는데, (가)의 부 양자수는 0이고, (나), (다)는 －1, 0, ＋1 셋 중 어느 하나입니다. 구체적으로 말씀드리자면 p오비탈중 x축 방향이 －1, y축 방향이 0, z축 방향이 ＋1이라고 정의하므로 (가) = (나) ≠ (다)이기에 틀립니다.
따라서 답은 ⑤입니다.